VI-А группа периодической системы

Металлургическая промышленность расходует много кислорода. Он используется для получения высоких температур.

В медицине кислород используется для облегчения дыхания. Он применяется также в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере.

Аллотропные модификации кислорода

В свободном виде кислород существует в двух аллотропных модификациях О2 и О3. Аллотропия – это явление образования нескольких простых веществ одним элементом.

В данном случае аллотропные модификации отличаются друг от друга составом молекул, а также физическими и химическими свойствами.

Озон – простое вещество, аллотропическое видоизменение кислорода. Молекула его трехатомна – О3. При обычных условиях озон – резко пахнущий взрывчатый газ, обладающий окислительным действием.

1. Физические свойства

Озон – газ синего цвета, жидкость темно-синего цвета, твердое вещество – фиолетовые кристаллы. tкип = -112 °С, tплавл. = -192,5 °С. В небольших концентрациях полезен, т.к. убивает болезнетворные бактерии; в больших концентрациях токсичен. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину. В жидком состоянии неустоячив и иногда взрывается.

2. Строение молекулы озона

Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму и обладает некоторой полярностью (m = 0,52 D). Длина связи равна 1,26 А, угол связи равен 116,5 °.

О

О О

Центральный атом кислорода молекулы О3 находится в состоянии sp2-гибридизации (за счет 2s-, 2px-, 2py - орбиталей). Две из гибридных sp2-орбиталей центрального атома участвуют в образовании двух s-связей О-О (двух молекулярных sсв орбиталей). Третья sp2-гибридная орбиталь (молекулярная s-орбиталь) содержит неподеленную электронную пару.

Химические свойства

1. Озон выделяет йод из йодида калия

2KI + O3 + H2O ® I2 + 2KOH + O2

Этот свободный йод реагирует с крахмалом и дает синее окрашивание. Это качественная реакция на озон.

2. При обычных условиях озон окисляет многие малоактивные металлы:

8Ag + 2O3 ® 4Ag2O + O2

3. При действии озона на твердые гидроксиды образуются озониды:

4KOH + 4O3 ® 4KO3 + O2 + 2H2O

4. Озон реагирует со многими сложными веществами:

Mn(OH)4 + O3 + NaOH ® Na2MnO4 + O2 + 3H2O

6Fe(OH)2 + O3 +3H2O ® 6Fe(OH)3

O3 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + O2 + H2O

Применение озона

Применение озона основано на окислительных свойствах. Озон – хорошее дезинфицирующее средство, поэтому его применяют при очистке воды (озонирование) и воздуха – он обеззараживает их.

Конспект сюжетной лепки «Пограничник с собакой»
Программное содержание. Учить детей в лепке создавать композицию из двух предметов, объединенных одним содержанием, изображать эти предметы в определенном состоянии; передавать характерные особенност ...

Построение поверхностей вращения второго порядка методом параллельных ссечений
Наиболее сложный вопрос при решении задач, это изображение, построение поверхностей. При построении поверхности вращения второго порядка по его уравнению широко используют метод параллельных сечений. ...